Referat.me

Название: Анализ смеси сухих солей

Вид работы: доклад

Рубрика: Биология

Размер файла: 14.46 Kb

Скачать файл: referat.me-19822.docx

Краткое описание работы: Анализ смеси сухих солей Лабораторная работа Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева Москва, 2005 г. Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4

Анализ смеси сухих солей

Анализ смеси сухих солей

Лабораторная работа

Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева

Москва, 2005 г.

Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4

Ход анализа:

Переведение солей в раствор.

Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.

Анализ гидролиза сухих солей.

Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).

Обнаружение анионов в растворе.

Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение хлорид-ионов.

К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.

Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-

Обнаружение сульфат-ионов

К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.

SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –

BaSO4 + HCl =

Обнаружение катионов в растворе.

Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение ионов железа (II).

К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:

3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Условия проведения реакции:

1). pH=2

2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.

Обнаружение ионов железа (III).

К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.

Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O

Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n

Схема анализа

Операция

Реагент, условия проведения

реакции, уравнения реакции

Аналитический признак

(наблюдаемый эффект)

Вывод

Растворение солей в воде

Н2О холодная

Fe2++H2O=FeOH++H+

Fe3++H2O=FeOH2++H+

Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску.

Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42-

Обнаружение ионов Cl -

Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты.

Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-

Образуется белый творожистый осадок

В растворе присутствуют ионы Cl -

Обнаружение ионов SO42-

Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота.

SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –

Образуется белый кристаллический осадок

В растворе присутствуют ионы SO42-

Обнаружение ионов Fe2+

Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6]

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Образуется осадок турнбулевой сини

В растворе присутствуют ионы Fe2+

Взаимодействие раствора с щелочью

Гидроксид натрия NaOH(по каплям)

Fe2++2OH- =Fe(OH)2

Fe3++3OH- =Fe(OH)3

Образуется бурый осадок

Обнаружение ионов Fe3+

2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2)

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n

Появление красно-бурой окраски раствора

В осадке содержатся ионы Fe3+

Похожие работы

  • Электропроводность щелочных растворов вольфрамата натрия

    Студ. Гадиев Г.А., студ. Касаева М.С., доц. Алкацева В.М. Кафедра металлургии цветных металлов. Северо-Кавказский государственный технологический университет

  • Коррозия

    Урок №4 Вопрос 1. Общие сведения. По механизму протекания различают физическую, химическую и биологическую коррозии каменных конструкций. Вид коррозии зависит от места расположения конструкции и среды вокруг нее. Так, подземные конструкции подвергаются всем видам коррозии, надземные – больше физической, реже – химической.

  • Биохимия мембран

    ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В.Г. БЕЛИНСКОГО Принято на заседании Ученого совета естественно-географического факультета

  • Органические вещества растительной клетки, доказательства их наличия в растении

    Выполнил: Тимофеев Алексей Михайлович. Группа: 1-2КЮ Преподаватель: Винник Валерия Константиновна. Содержание. 1.Определение органическим веществам.

  • Адсорбция полимеров

    Взаимодействие полимеров с твердыми поверхностями, влияние на их адсорбцию величины молекулярной массы и растворителя. Соотношение объема раствора полимера и доступной площади поверхности адсорбента. Электростатические взаимодействия и адсорбция.

  • Домашний анализ воды

    Очень редко в аквариумной литературе можно встретить в одном месте все нужные любителю сведения о химическом анализе воды. В данной работе - рецепты и методики определения химического состава воды.

  • Недостаточность минеральных веществ и заболевания птиц

    Недостаточность кальция и фосфора. Кальций и фосфор играют значительную роль в жизни птицы, особенно в формировании костяка и скорлупы. Критерием их потребности у молодых птиц служит рост костяка и его прочность.

  • Химико-биологические процессы в аквариуме

    В аквариуме непрерывно происходит круговорот питательных веществ, значение которого чрезвычайно важно. Химические и биологические процессы в воде аквариума тесно связаны между собой, влияют друг на друга.

  • Простейший инкубатор для яиц артемии

    Далеко не все аквариумисты знают, как из яиц артемии салина в домашних условиях получить науплий.

  • Коротко о мочекаменной болезни у кошек

    Исходя из статистики, мочекаменная болезнь встречается у каждой десятой кошки, однако, справедливо будет заметить, что в последнее время количество больных животных, к сожалению постоянно растет.