Referat.me
/ / Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

Название: Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

Вид работы: реферат

Рубрика: Химия

Размер файла: 15.43 Kb

Скачать файл: referat.me-369162.docx

Краткое описание работы: Вещество С чем реагирует Что образуется Уравнение реакции Растворимое основание (Щёлочь) Кислота соль + вода KOH + H  +2 OH   Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации


Вещество С чем реагирует Что образуется Уравнение реакции
Растворимое основание (Щёлочь) Кислота соль + вода

2 KOH + H2 SO4 ® K2 SO4 + 2H2 O

2K+ +2 OH - + 2H + + SO4 2- ® 2K+ + SO4 2- + 2H2 O

2OH - + 2H+ ® 2H2 O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль нов. соль+ нов. основание

2 NaOH + ZnCl2 ® 2NaCl + Zn(OH) 2

2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - « 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH -

Реакция обратимая

Нерастворимоеоснование Кислота соль + вода

Ba(OH)2 +H2 SO4 ® BaSO4 + 2H2 O

Ba(OH)2 + 2H + + SO4 2- ® Ba2+ + SO4 2- + H2 O

Ba(OH)2 + 2H+ ® Ba2+ + 2H2 O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Кислота Металл (кроме HNO3 ) соль+водорд

3H2 +1 SO4 + 2Al 0 ® Al2 +3 (SO4 )3 + 3H2 0

2H + 1 +2e ® H2 0 3H 3 окислитель

Al0 -3e ® Al+3 2Al 2 востановитель

Основание соль + вода

HCl+ NaOH ® NaCl + H2 O

H + + Cl - + Na + + OH - ® Na + + Cl - +H2 O

H+ + OH - ® H2 O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль нов. соль+ нов. кислота

2H3 PO4 + 3Na2 SiO3 ® 3H2 SiO3 + 2Na3 PO4

6H+ + 2PO4 3- + 6Na+ + 3SiO3 2- « 6H+ + 3SiO3 2- + 6Na+ + 2PO4 3-

Реакция обратимая

Соль Металл ( кроме Li, Na, K, Ba) новая соль + новый металл

Mg+2 Cl2 + Zn0 ® Mg0 + Zn+2 Cl2

Mg +2 +2e ® Mg 0 2M g 1Окислитель

Zn0 -2e ® Zn+2 2Zn 1Восстановитель

кислота новая соль + новая кислота

H2 S + Na2 SiO3 ® H2 SiO3 + Na2 S

2H+ + S2- + 2Na+ + SiO3 2- « 2H+ + SiO3 2- + 2Na+ + S2-

Реакция обратимая

соль новая соль + новая соль

2Ag NO3 + MgCl2 ® 2AgCl ¯ + Mg(NO3 )2

2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - ® 2AgCl ¯ + Mg2+ +NO3 2-

2Ag+ + 2Cl - ® 2AgCl ¯

Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)

основание нов. соль+ нов. основание

2 KOH + BaCl2 ® 2KCl + Ba(OH)2

2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - « 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH -

Реакция обратимая

Работа ученика 9 класса “Б”

средней школы № 186

Шелудякова Алексея

Новосибирск. 2001г.

Похожие работы

  • Гетерогенный катализ

    Скорость химического превращения на поверхности в стационарном режиме. Режим диффузионный и кинетический. Адсорбция на поверхности. Поверхностный гетерогенно-каталитический процесс. Предельные режимы цепной разветвлённой реакции. Разветвление и обрыв.

  • Цепные разветвлённые реакции

    Цепной разветвлённый процесс. Фотохимическое инициирование. Эффективная энергия активации. Активные центры, их режимы образования и гашения. Парциальное давление. Интерпретация пределов цепного воспламенения. Практика и теория ядерного взрыва.

  • Цепные неразветвлённые реакции. Тройные соударения и тримолекулярные реакции

    Трактовка тримолекулярных реакций по Траутцу. Конечное уравнение для скорости световой реакции. Понятие эффективной энергии активации. Формулы для квазистационарных концентраций свободных валентностей. Особенности цепных неразветвлённых процессов.

  • Теория электролитической диссоциации

    Отличительные черты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами. Свойства сухой извести и ее раствора. Понятие электролитической диссоциации и методика измерения ее степени для различных веществ. Обмен между электролитами.

  • Количественный химический анализ

    Понятие химического анализа. Теоретические основы количественного химического анализа. Требования к химическим реакциям. Понятие и суть эквивалента вещества. Понятие химического равновесия и законы действующих масс. Константы равновесия реакций и их суть.

  • Кислотно-основное титрование (протолитометрия)

    Титриметрия с использованием кислотно-основной реакции (реакции нейтрализации) – протолитометрия. Прямое, обратное и косвенное титрование. Водный и неводный варианты. Буферный раствор. Зеркально-симметричный график и линия нейтральности и эквивалентности.

  • Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)

    бщая характеристика Физические свойства. -Соляная -соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый). -Йодная -йодная Ц-разный -Фторная -фторная

  • Жизнь и деятельность Сванте Аррениуса

    Главное, что внёс в науку С.Аррениус – это теория электролитической диссоциации и представление об энергии активации в химических реакциях. Его открытия относятся к числу таких, которые состав­ляют базу современной химии.

  • Ациклические непредельные углеводороды (алкены)

    Исследование состава и структуры алкенов как ациклических непредельных углеродов, содержащих одну двойную связь С=С. Процесс получения алкенов и свойства цис-транс-изомерии в ряду алкенов. Анализ физических и химических свойств алкенов и их применение.

  • Растворы и растворители

    Классификация и особенности растворов и растворителей. Участие растворителей в кислотно-основном взаимодействии и их результаты. Протеолитическая теория кислот и оснований. Способы выражения концентрации растворов. Буферные растворы и вычисление их pH.