Referat.me
/ / Шпоры по химии

Название: Шпоры по химии

Вид работы: реферат

Рубрика: Химия

Размер файла: 23.38 Kb

Скачать файл: referat.me-369285.docx

Краткое описание работы: (В)=m (В) M Ф.Е. (В)=М(В)/Z(B) Закон Авогадро Закон эквивалентов (А)/М (В)=(М(А)/z )/(M(B)/z Концентрация 1.Массовая доля w=m 2.Молярная концентрация С

Шпоры по химии

nB = N ф / N а ­­ M экв (В)= mB / n экв (В) MB = mB /nB

MB = m Ф.Е. * NA M экв (В)=М(В)/ Z ( B )

Закон Авогадро

V 1 = V 2 то m 1 / m 2 = M 1 / M 2

Закон эквивалентов

ma / m в =Мэк (А)/Мэк (В)=(М(А)/ za )/( M ( B )/ z в )

Концентрация

1.Массовая доля w = m В / m Р = m в / V р * r р

2.Молярная концентрация СВ = n В / V Р Сэкв (В)= n ЭКВ / V Р

3. Моляльная концентрация m = nB / mp -ля

4. Титр Т= mB / VP

5. Молярная доля XB = nB / å ( nA + nB +…) Xi = ni / å ni

Н-энтальпия S -Энтропия G -энергия Гиббса

Основные законы термодинамики

Q = ê U + W при p = const Qp = ê U + p ê V

QP = ê (U+pV) U+pV=H QP = ê H

ê rH = å HK - å HH ê rH -энергетический эффект хим р-и

ê rH >0 поглощение ê rH <0 выделение экзотермическое

тепловой эффект образования ê F H и сгорания ê С H

C(K) +O2( Г ) =CO2 ê rH= ê F H(CO2 )

CH 4(Г) +2 O 2(Г) =СО2(Г) +2 H 2 O ê rH = ê cH ( CH 4)

Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па

Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции при V или Р = const

не зависит от промежуточной стадии.

Термохимические ур-я можно «+» или «-».

Следствия:

1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0

2) ê rH= å ê F H(K) - å ê F H(H) 3) ê rH= å ê C H(H) - å ê C H(K)

ê rS= å S(K) - å S(H) S=RlnW

Энергия Гиббса-Гельмгольца

G = H - TS ê G = ê H - T ê S - ê G = Wmax G -энергия Гиббса,

W -работа ê G =0 – состояние равновесия

Химическое равновесие с точки зрения термодинамики

a -любая кроме равновесной актив. i -го комп-та

Па(к)/Па(н)=Ка Ка- const хим. равовесия.

Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная

Па(к)/Па(н)=К(каж) ê rG 0 =- RTlnKa

V = KCA CB 2 C -молярная концентрация

[ A ]-ф-ла в-ва V = K [ A ][ B ]2 V -скорость Если в газе V = KPA PB 2

Коэффициент Вант-Гоффа.

если конц. то вместо V ® К если

Уравнение Аррениуса lnK = - Ea / RT + C

Химическое равновесие кинетический подход

E = h n

Общие c в-ва растворов

РА =Ра * ХА , ХА =(1-ХВ ), VU = KU SXA

2 й Закон Рауля

,

,

ПОСМ =Сm RT

Р-ры электролитов

i-изотонический коэф. Pосм =iC(B)RTêT=iKCm (B) êTкип =iECm (B)

a=(i-1)/(n-1) KD =Ca2 /(1-a) Закон Освальда

aH + >10-7 aOH - <10-7 – кислая Кг =Ка *аН2О Кг -const диссоц.

Количественные характеристики ОВР

Мэк. окисл. =Мок /Zприс. êЕ0 =Е0 ок -Е0 ок êG0 =-nFêE0 êE0 >0-возмож.

Равновесие на границе раздела фаз.

- Нерст

Похожие работы

  • Основные положения и законы химии

    Человек как система, где происходят различные химические превращения. Экзотермическая реакция окисления органических веществ при высокой температуре (горение дров) – первая использованная человеком химическая реакция. Основные понятия и законы химии.

  • по Химии

    Стехиометрические понятия и правила: Массовая доля вещества, молярная концентрация вещества Фактор эквивалентности, химический эквивалент Молярная масса эквивалента, количество вещества эквивалента

  • Билеты по химии

    Билеты по химии и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов.

  • О растворах

    Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Термодинамика процессов растворения. Коллигативные свойства растворов электролитов.

  • Количественный химический анализ

    Понятие химического анализа. Теоретические основы количественного химического анализа. Требования к химическим реакциям. Понятие и суть эквивалента вещества. Понятие химического равновесия и законы действующих масс. Константы равновесия реакций и их суть.

  • Химия (Шпаргалка)

    Метан C2 H6 Этан C3 H8 Пропан C4 H10 Бутан C5 H12 Пентан C6 H14 Гексан C7 H16 Гептан C8 H18 Октан C9 H20 Нонан C10 H22 Декан 1.Все атомы, образ. молекулы орган. вещ-в, связаны в опред. послед. согласно их валентностям.

  • Химия

    Природный газ одного из месторождений содержит 92% метана, 4% этана, , 1% пропана, 2% углекислого газа и 1% азота (по объему). Какой объем кислорода потребуется для сжигания 200 л этого газа?

  • Основные химические законы

    Введение 2 Закон Авогадро 3 Закон Бойля-Мариотта 5 Закон Гей-Люссака 5 Закон объемных отношений 5 Закон действующих масс 7 Зависимость скорости реакции 7

  • Атомно-молекулярное учение

    Содержание: Введение 2 1.ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ 4 2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ 8 Список использованной литературы: 16 Введение

  • Закон сохранения массы и энергии

    Закон сохранения массы как важнейшее открытие атомно-молекулярной теории. Особенности изменения массы в химических реакциях. Определение молярной массы вещества. Составление уравнения реакции горения фосфора. Решение задач на "избыток" и "недостаток".