Название: Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

Вид работы: курсовая работа

Рубрика: Химия

Размер файла: 28.56 Kb

Скачать файл: referat.me-369578.docx

Краткое описание работы: Уравнение химической реакции с использованием электронно-ионного метода. Определение потенциалов окислителя и восстановителя, направления протекания процесса, термодинамических характеристик H,S,G. Электронная формула элементов по 2 и 4 квантовым числам.

Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

Федеральное агентство по образованию

Государственное учреждение высшего

профессионального образования

Московский государственный университет

Кафедра химии

Курсовая работа

"Термодинамические характеристики ( H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса"

Выполнил:

студент группы 420681

Проверил:

доцент кафедры химии

Москва 2009

План курсовой работы

Уравнять реакцию, используя электронно-ионный метод, указать процесс окисления, восстановления (окислитель, восстановитель).

Найти потенциалы окислителя и восстановителя указать направления протекания процесса.

Определить термодинамические характеристики (H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса.

Определить, изменение каких параметров может сместить равновесие в сторону продуктов реакции (написать кинетическое уравнение).

Написать электронную формулу всех элементов по 2 и 4 квантовым числам. Для отмеченного атома определить высшую и низшую валентность (составить формулу для гидроксидов, оксидов, солей и их химических соединений). Может ли взаимодействовать отмеченный металл с кислотами (HCL, H₂ SO_{4 (р),} H₂ SO_{4 (к),} HNO_{3 ( P),} HNO_{3 ( K),} растворами щелочей) (ответы обосновать). Отмеченный металл находиться в контакте с железом. Как будут протекать процессы коррозии во влажном воздухе и кислой среде. Способы защиты металла от коррозии.

Уравнять, используя электронно-ионный метод.

3Pb^* O₂ + Cr₂ (SO₄ ) ₃ +16NaOH 3Na₂ PbO₂ +2 Na₂ CrO₄ + 3Na₂ SO₄ +8H₂ O

1 Cr₂ ^{+2 -} 6e2Cr⁺⁶ - Окисление восстановителя

3 Pb⁺⁴ +2ePb^{+2 -} Восстановление окислителя

Метод полу-реакции

1 Cr₂ ⁺² +16OH ^- 6e2CrO4^-2 +8H₂ O - Окисление восстановителя

3 Pb⁺⁴ +2ePb^{+2 -} Восстановление окислителя

PbO₂ +Cr₂ ⁺³ +16OH PbO₂ +2CrO₄ +8H₂ O

2. Потенциалы окислителя и восстановителя .

E⁰ Pb⁺⁴ /Pb^{+2 =} 2, 33 - окислитель

E⁰ Cr⁺² /CrO₄ ^-2 = 0, 53 - восстановитель

∆E= E окислителя - E восстановителя = 2,33-0,56=1,80

∆E>0, следовательно, ∆G<0 - самопроизвольное протекание процесса

3. Приведены стандартные образования  H и Sпри температуре 298 K .

Вещество	∆HKДж/моль	S0 Дж/ моль*K
Cr2 (SO4 ) 3	-3308	288
PbO2	-276,6	-218,3
NaOH	- 425,88	64,43
Na2 PbO2	-819,3	189,1
Na2 CrO4	-1343	176,6
Na2 SO4	-1387,9	149,58
H2 O	-285,8	70,1

4. Определить, изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции

Согласно принципу Ле-Шателье при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Поскольку данная реакция является эндотермической, то для того чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, необходимо понизить температуру.

5. Написать электронную формулу 2 и 4 квантовым числам

H 1s¹

O 1s² 2s² 2p⁴

Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Cr 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

Pb 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p²

6. Определить высшую и низшую валентность

Pb - химический элемент IV группы; конфигурация внешней оболочки атома 6s² 6p² . Наиболее характерны 2 степени окисления +2 и +4.

Pb⁺² Pb⁺⁴

PbOPbO₂

Оксид олова (II) Оксид олова (IV)

Основный Амфотерный

Pb (OH) ₂ Pb (OH) ₄ =H₂ PbO₃

KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO

1 N⁺⁵ +2eN⁺³ - пр. восстановление (KNO₃ ) окислитель

1 Pb^{0 -} 2ePb^{+2 -} пр. окисление (Pb) восстановитель

2РbО + РbO₂ = Рb₂ РbO₄ (Pb₃ O₄ )

Pb (NO₃ ) ₂ (конц) + Na₂ CO₃ (конц) = PbCO₃ ↓ + 2NaNO₃

PbSO₄ + Na₂ S = PbS↓ + Na₂ SO₄

Pb (OH) ₂ + 2NaOH (конц) = Na₂ [Pb (OH) ₄ ] (_{р )}

7. Взаимодействие отмеченного металла с кислотами

( HCL, H₂ SO_{4 (р),} H₂ SO_{4 (к),} HNO_{3 ( P),} HNO_{3 ( K) )} , растворами щелочей.

PbO₂ + Pb + 2H₂ SO₄ (конц., гор) = 2PbSO₄ +2H₂ O

1 Pb^{0 -} 2ePb⁺² - пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H⁺ +1eH^{0 -} пр. Восстановление (H₂ SO₄ ) окислитель

Pb + 2HCl = PbCl₂ + H₂

1 Pb^{0 -} 2ePb⁺² - пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H⁺ +1eH^{0 -} пр. Восстановление (HCl) окислитель

Pb + H₂ SO_{4 ( р )} = PbSO₄ + H₂

1 Pb^{0 -} 2e Pb⁺² - пр. Окисление (Pb) восстановитель

1 2H⁺ +2e2H^{0 -} пр. Восстановление (H₂ SO₄ ) окислитель

Pb + 4HNO_{3 ( р )} = Pb (NO₃ ) ₂ + 2NO₂ + 2H₂ O

1 Pb^{0 -} 2ePb⁺² - пр. Окисление (Pb) восстановителя

2 N⁺⁵ +1eN^{+4 -} пр. Восстановление (HNO₃ ) окислителя

PbO2+MnSO₄ +2NaOH Na₂ PbO₂ + Na₂ MnO₃ +Na₂ SO₄ +H₂ O

8. Анодное и катодное покрытие гальвано-пары Fe/ Pb. Процесс коррозии сплава железа со свинцом и способ ее устранения.

E^o _pb ²⁺ = 1,23 катод

E^o _Fe ²⁺ = - 0,44 анод

В кислой среде процесс проходит с водородной деполяризацией:

Pb/H₂ SO₄ /Fe+

Продукт коррозии: PbSO₄ и H₂ O

В нейтральной среде для активного металла процесс идёт с водородной деполяризацией:

Pb/H₂ O,O₂ /Fe+

2Pb+2 H₂ O+ O₂ =Pb+4OH

А (Fe): Fe - 2e = Fe²⁺ K (Pb): O2 + H2O + 4e = 4OH^-

Список литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - / Под ред.В.А. Рабиновича. - Л.: Химия, 2006.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред.В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. - Л.: Химия, 2007

3. Блинов Л.Н., Перфилова И.Л., Чувиляев РГ. Химия. Основные понятия, реакция, законы, схемы: Учеб. Пособие. СПб. 2004.92с.

4. Химия. Классы химических соединений: Учеб. Пособие / Н.П. Танцура, А.В. Горелова, И.Н. Семенов, Л.Н. Блинов. (Серия "Школа-вуз"). СПб. 2005.67с.

5. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия. СПб.: Химия, 2000.656с.

6. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2009.558с.