Referat.me
/ / Строение атома. Оптические спектры атома

Название: Строение атома. Оптические спектры атома

Вид работы: лабораторная работа

Рубрика: Физика

Размер файла: 18.32 Kb

Скачать файл: referat.me-342890.docx

Краткое описание работы: Экспериментальное наблюдение характеристического излучения атома натрия в возбуждённом состоянии - в процессе горения; определение длины волны и энергетического уровня перехода наружного электрона, которым обусловлен характеристический цвет излучения.

Строение атома. Оптические спектры атома

Лабораторная работа № 1

Тема. Строение атома. Оптические спектры атома

Экспериментальная часть

Цели

1. Определить экспериментальным путём характеристическое излучение атома в возбуждённом состоянии.

2. Определить, каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения.

Оборудование:фарфоровая чашка, 5-6 мл спирта, шпатель, натрий.

Таблица 1.1

Энергия наружных электронов водорода и s- элементов на различных энергетических уровнях, эВ

атомы Е* 1 Е* 2 Е* 3 Е* 4 Е* 5 Е* 6
Na 3,027 3,547 4,068 4,589 5,11 5,14

Для определения длины волны λ =hc/ΔЕ, подставляя из таблицы 1.1 значения ΔЕ и с в числитель, то получим, что:

λ= 1240,8/ ΔЕ (нм)

Ход работы

С помощью шпателя взял небольшое количество натрия. В фарфоровую чашку налил 3 –5 мл спирта, спирт поджег и внес в пламя натрий, постукивая шпатель, чтобы крупинки натрия постепенно падали в пламя.

Цвет пламени – оранжевый.

- вычислим значение ΔЕ (эВ) и длину волны, используя данные таблицы 1.1.

ΔЕ1 = Е* 6 - Е* 1 ,

λ= 1240,8/ ΔЕ

- определим в соответствии с таблицей 1.2, какая окраска соответствует длинам волн.

Таблица 1.2

Значение длин волн в видимой области спектра

λ, нм цвет
< 390 невидимый
390 – 410 Фиолетовый
420 – 450 Синий
470 – 530 Зелёный
540 – 580 Жёлтый
580 – 610 Оранжевый
620 - 780 красный
> 780 невидимый

- приведем экспериментальные данные в форме таблице:

№ ΔЕ ΔЕ ΔЕ, эВ λ, нм Оптический спектр Результаты опыта
ΔЕ1 Е* 6 - Е* 1 2,113 587 оранжевый наблюдал оранжевый цвет
ΔЕ2 Е* 6 - Е* 2 1,593 778 красный
ΔЕ3 Е* 6 - Е* 3 1,072 1157 невидимый
ΔЕ4 Е* 6 - Е* 4 0,551 2250 невидимый
ΔЕ5 Е* 6 - Е* 5 0,03 41360 невидимый
ΔЕ6 Е* 5 - Е* 1 2,083 595 оранжевый
ΔЕ7 Е* 5 - Е* 2 1,563 793 невидимый
ΔЕ8 Е* 5 - Е* 3 1,042 1190 невидимый
ΔЕ9 Е* 5 - Е* 4 0,521 2250 невидимый
ΔЕ10 Е* 4 - Е* 1 1,562 794 невидимый
ΔЕ11 Е* 4 - Е* 2 1,042 1180 невидимый
ΔЕ12 Е* 4 - Е* 3 0,521 2250 невидимый
ΔЕ13 Е* 3 - Е* 1 1,041 1191 невидимый
ΔЕ14 Е* 3 - Е* 2 0,521 2250 невидимый
ΔЕ15 Е* 2 - Е* 1 0,52 2250 невидимый

Вывод

Я научился определять экспериментальным путём характеристическое излучение атома в возбуждённом состоянии, и каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения: электрон переходит с 6 на 1 и с 5 на 1 энергетический уровни.

Похожие работы

  • Билеты по Физике

    Вопросы к экзамену по Физике Электрический ток в электролитах. Законы электролиза. Электропроводимость газов. Самостоятельный и несамостоятельный газовые разряды.

  • Применение компьютерных технологий

    Использование электронного ресурса «Библиотека электронных наглядных пособий» Физика 7 – 11 класс Кабинет физики МОУ СОШ с. Вязовка Учитель физики Харитонов Г.В.

  • Инфракрасное излучение 2

    Что такое инфракрасное излучение Инфракрасное излучение или инфракрасные лучи, это электромагнитное излучение, занимающее спектральную область между красным концом видимого света (с длиной волны 0,74 мкм) и коротковолновым радиоизлучением (1-2 мм). Инфракрасную область спектра согласно международной классификации разделяют на ближнюю IR-A (от 0.7 до 1.4 мкм), среднюю IR-B (1.4 - 3 мкм) и далёкую IR-C (свыше 3 мкм).

  • Квантовая физика

    ТЕМА "Квантовая оптика" 703. Светильник в виде цилиндра из молочного стекла имеет размеры: длину 25 см, диаметр 24 мм. На расстоянии 2 м при нормальном падении лучей возникает освещенность 15 лк. Определить силу света; яркость и светимость его, считая, что указанный излучатель косинусный.

  • Возбуждение, ионизация и отклоняющееся напряжение атома. Схемы энергоуровней

    Возбуждение и ионизация, определение потенциалов ионизации и возбуждения газов методом электронной спектроскопии. Схема энергетических состояний атома газа. Отклоняющее напряжение и процессы столкновений. Схема энергетических уровней атомного ядра.

  • Развитие теории атома

    Развитие теории атома. Решающим моментом в развитии теории строения атома было открытие электрона. Наличие в электрически нейтральном атоме отрицательно заряженной частицы побуждало предполагать наличие частицы с положительным зарядом. Модель Д. Томсона внесла огромный вклад в экспериментальное изучение строения атома, он стремился найти модель, которая позволила бы объяснить все его известные свойства.

  • Магнитные свойства атомов

    Так как вещества взаимодействуют с внешним электромагнитным полем, то изолированные атомы обладают магнитными свойствами. Экспериментальным доказательством существования магнитного атомного момента и пространственного квантования является эффект Зеемана.

  • Дифракционная решётка

    Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Уфимская государственная академия экономики и сервиса Отчет по лабораторным работам дисциплины: «Физика»

  • Многоэлектронные атомы

    Структура спектров испускания атомов щелочных металлов. Основные отличия схем уровней натрия и водородного атома. Характеристика рентгеновского излучения. Сравнительная характеристика Сплошной и дискретный спектр. Закон Мозли и эффект экранирования ядра.

  • Многоэлектронные атомы

    Исследование спектров многоэлектронных атомов. График радиального распределения в атоме натрия. Специфическое обменное взаимодействие в многоэлектронных атомах. Задача на нахождение энергии активации. Применение уравнения Аррениуса в атомной физике.