Referat.me
/ / Оксиди

Название: Оксиди

Вид работы: реферат

Рубрика: Астрономия

Размер файла: 17.2 Kb

Скачать файл: referat.me-3471.docx

Краткое описание работы: Тема: План. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура. Способи добування оксидів. Фізичні властивості. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.

Оксиди

Тема: Оксиди

План.

1. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура.

2. Способи добування оксидів.

3. Фізичні властивості.

4. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.

5. Використання оксидів у фармації.


Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген.

Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не добуто оксиди трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.

Оксиди класифікують на

Солетворні

основні

кислотні

амфотерні

Несолетворні

(байдужі, або

індиферентні)

СО, N2 O, NO і ін.

Солетворні оксиди здатні утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами.

Основними називаються такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характрний фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2 O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін.

Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад, CO2 , P2 O5 , SO2 SO3 , SiO2 , CrO3 , Mn2 O7 , ін.

Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2 O3 , Cr2 O3 , PbOі ін.

Номенклатура.

Назви оксидів утворюються так:

СО – карбону (ІІ) оксид;

СО2 – карбону (IV) оксид;

FeO – феруму (ІІ) оксид;

Al2 O3 – алюмінію оксид.

Якщо елемент утрвоює кілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою в дужках.

Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену Н2 О2 -1 .

Способи добування оксидів.

1. Горіння простих і складних речовин:

а) С + О2 -СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів)

б) СН4 + 2О2 - СО2 + 2Н2 О

2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:

а) СаСО3 -t CaO + CO2

2Cu (NO3 )2 - 2CuO + 4NO2 + O2

б) 2Fe (OH)3 - Fe2 O3 + 3H2 O

2CuOH - Cu2 O + H2 O

в) Н2 СО3 - Н2 О + СО2

Н2 SiO3 - H2 O + SiO2

S + 6HNO3 - H2 SO4 + 6NO2 - + 2H2 O

B + 3HNO3 - H3 BO3 + 3NO2 -

4. Взаємодія металів з кислотами – окисниками:

3Сu + 8HNO3 розд. - 3Cu (NO3 )2 + 2NO- + 4H2 O

Cu + 2H2 SO4 конц. -t CuSO4 + SO2 - + 2H2 O

5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:

а) 2СО + О2 - 2СО2

2NO + O2 - 2NO2

б) 4CrO3 -t 2Cr2 O3 + 3O2

Фізичні властивості.

Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO – білий, CuO – чорний, Cr2 O3 – зелений, Al2 O3 – червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.

Твердими є деякі кислотні оксиди: P2 O5 SiO2 і ін.

Газоподібними кислотними оксидами є CO2 SO2 і ін.

Хімічні властивості.

Основні оксиди Кислотні оксиди
1. Взаємодіють (реагують) з водою:

Тільки оксиди активних металів

(Na, K, Ca, Ba і т.д.)

При цьому утворюються

розчинні основи (луги).

СаО + Н2 О - Са (ОН)2

Na2 O + H2 O - 2NaOH

Не всі кислотні оксиди

взаємодіють з водою.

SiO2 і деякі інші з водою

не реагують.

SO3 + H2 O - H2 SO4

P2 O5 + 3H2 O - 2H3 PO4

2. Взаємодіють з кислотами 2. Взаємодіють з основами
СuO + H2 SO4 - CuSO4 + H2 O CO2 + Ca (OH)2 - CaCO3 - + H2 O
3. Взаємодіють між собою
СaO + SiO2 -t CaSiO3
CaO + CO2 - CaCO3

Амфотерні оксиди

1. Взаємодіють з кислотами:

ZnO + 2HCl - ZnCl2 + H2 O

2. Взаємодіють з лугами:

ZnO + 2NaOH +H2 O - Na2 [Zn (OH)4 ]

Zn + 2NaOH -c плав. Na2 ZnO2 + H2 O

Похожие работы

  • Оксиген Кисень

    Конспект уроку з хімії у 8 класі “Оксиген. Кисень” Тема. Оксиген як хімічний елемент. Кисень проста речовина. Оксиген у природі. Фізіологічна дія кисню. Добування кисню в лабораторії.

  • Нітрати Азотні добрива

    § 19. Солі азотної кислоти називають нітратами. Нітрати можна добути внаслідок дії азотної кислоти на метали, основні оксиди, основи, аміак і деякі солі, наприклад:

  • Корозія металів 4

    КИЄВО-СВЯТОШИНСЬКА РАЙОННА КЛАСИЧНА ГІМНАЗІЯ РЕФЕРАТ “Корозія металів” Виконав: учень 11-А класу Карагуца Олександр Перевірив: вчитель хімії Осипенко Жанна Жоржівна

  • Солі 2

    Реферат на тему: Солі Робота учня 8 класу Ліцею №1 ім.Т.Г.Шевченка Комашка Станіслава -2004- Термін сіль умовний. Виникнення пояснюється подібністю за ознаками речовин цього класу до відомої здавна людству твердої кристалічної та солоної на смак сполуки – хлориду натрію NaCL.

  • Методи буферних сумішей

    Київський національний університет імені Тараса Шевченка Геологічний факультет Кафедра мінералогії геохімії та петрографії РЕФЕРАТ тема: “ Методи буферних сумішей в експериментальній мінералогії і петрографії

  • Вуглеводи 2

    Тема: Вуглеводи. Поширення в природі та застосування. Навчальна мета: Закріпити поняття : високомолекулярні сполуки, просторова будова молекул, ступінчатий гідроліз, речовини з змішаними функціями, реакції бродіння ; перевірити знання властивостей глюкози, сахарози, крохмалю і целюлози на основі їх будови і складу ; поглибити знання практичного значення вуглеводів.

  • Захист навколишнього середовища Інтегроване заняття

    Захист навколишнього середовища Інтегроване заняття Тема. Хімічна промисловість і охорона довкілля. Мета: сформувати знання про сучасний стан навколишнього середовища та вплив діяльності людини на живу і неживу природу; виховувати дбайливе ставлення до навколишньою середовища, почуття відповідальності за діяльність людства та вплив антропогенного фактора на живу і неживу природу; розвивати вміння дискутувати, вільно висловлювати

  • Модель уроку Фізичні та хімічні явища

    Тема уроку ЯВИЩА ФІЗИЧНІ І ХІМІЧНІ. ХІМІЧНА РЕАКЦІЯ. ОЗНАКИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ, УМОВИ ЇХ ВИКОНАННЯ І ПЕРЕБІГУ Мета уроку закріпити і поглибити знання учнів про фізичні явища. На основі знань про фізичні явища сформувати поняття „хімічного явища”, навчити учнів відрізняти фізичні явища від хімічних. Розвивати уміння спостерігати і робити висновки.

  • Вступ Предмет і завдання фармацевтичної хімії

    Тема: . ПЛАН. Зв’язок фармацевтичної хімії з хімічними медико-біологічними, фармацевтичними науками. Стислий історичний нарис розвитку фармацевтичної хімії.

  • Хімічна та агрохімічна сировина

    Реферат з хімії Хімічна та агрохімічна сировина ( Сірка ). Сірка. Сірка за стандартних умов – крихка кристалічна речовина жовтого кольору. Погано проводить теплоту і не проводить електричного струму. У воді не розчиняється краще розчиняється в деяких розчинниках (у сірковуглеці CS2, бензині, етері та ін.).