Название: Солі 2
Вид работы: реферат
Рубрика: Астрономия
Размер файла: 19.33 Kb
Скачать файл: referat.me-4808.docx
Краткое описание работы: Реферат на тему: Солі Робота учня 8 класу Ліцею №1 ім.Т.Г.Шевченка Комашка Станіслава -2004- Термін сіль умовний. Виникнення пояснюється подібністю за ознаками речовин цього класу до відомої здавна людству твердої кристалічної та солоної на смак сполуки – хлориду натрію NaCL.
Солі 2
Реферат на тему: Солі Робота учня 8 класу Ліцею №1 ім.Т.Г.Шевченка Комашка Станіслава -2004- |
Термін сіль умовний. Виникнення пояснюється подібністю за ознаками речовин цього класу до відомої здавна людству твердої кристалічної та солоної на смак сполуки – хлориду натрію NaCL.
Насправді ж , є не лише солоні на смак солі (NaCL) , а й кислі (NaHSO4) , солодкі(Pb(H3C2O2)2– „свинцевий цукор” гіркі (солі магнію) з „мильним смаком” (NaHCO3) та ін.
За способом утворення сіль можна визначити так:
а) СІЛЬ – це продукт повного або часткового заміщення атомів водню в молекулі кислоти металом або „металічною” групою ( амонійною , наприклад ).
б)СІЛЬ – це продукт заміщення гідроксильних груп основи (або амфотерного гідроксиду)кислотними залишками.
Таке заміщення теж може бути повним або частковим.
в)КИСНЕВМІСНА СІЛЬ – це продукт сполучення основного і кислотного оксидів або основного чи кислотного з амфотерним оксидом.
Можливі й інші визначення солі за способом її утворення та властивостями.
З погляду теорії електролітної дисоціації сіль – це електроліт , який під час розчинення у воді утворює іони металу і кислотного залишку. Часом утворюються іони водню , наприклад:
NaF Na2+ + F-;
Ba (NO3)2 Ba2 + 2NO3
За хімічним складом та властивостями солі поділяються на кілька груп:
С е р е д н і (нормальні) , п о д в і й н і та о с н о в н і.
Середні солі – це сполуки , до складу молекул яких уходять лише атоми металу та кислотних залишків , наприклад: NaCL , KNO3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , NH4NO3 та ін.
Як видно з цих формул , середні солі є продуктами повного заміщення водню кислот металом або металічною групою , наприклад NH4.
Середні (розчинні у воді) солі під час дисоціації утворюють іони металу (або металічної групи , наприклад NH4+) та кислотного залишку.
Подвійні солі – це продукти повного заміщення водню в молекулі кислоти двома різними металами або металом і металічною групою NH4 , наприклад: NaKSO4, NAl(SO4)2, MgNH4PO4.
Кислі солі – це продукт неповного заміщення водню кислоти металом або металічною групою.
Кислі солі (розчинні) під час електролітичної дисоціації можуть утворювати іони металу , водню і кислотного залишку. Сполуки цього типу поєднують властивості солей , і, до певної міри , кислот.
Основні солі – це похідні основ (або амфотерних гідроксидів ,
Утворені в наслідок неповного заміщення гідроксильних груп кислотними залишками.
Такі солі є похідними від нерозчинних гідроксидів , наприклад:
Cu(OH) Cl, Al(OH) SO4.
Добування солей: відомо багато способів добування солей. Але ми спинимось на найтиповіших.
1) Реакція між кислотою, і металом. У багатьох випадках сіль можна добути реакцією між розчином кислоти і металом, наприклад :
2HCL+Mg=MgCL2+H2
3H2SO4+2AL=AL2(SO4)3+3H2
2)Реакція нейтралізації:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
3)Реакція між основним або амфотерним оксидом і кислотою:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Bi2O3+6HCL=2BiCL3+3H2O
4) Реакція між основою або амфотерним гідроксидом та ангідридом :
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
5)Взаємодія між основним і амфотерним оксидом і ангідридом. Так здебільшого добувають різні солі під час нагрівання.
CaO+SiO2=CaSiO3
Чиста с і ль у нашому вжитку
Цю сiль (вуглекислий кальцiй - СаСОз) застосовують як зубнийпорошок. Для виготовлення його користуються штучно приготовленим (осадженим) вуглекислим кальцiєм. Беруть розчин гiдрату окисиду кальцiю - Са (ОН) 2 - i насичують його вуглекислим газом. Застосовуватиприродний вуглекислий кальцiй - крейду - не можна, бо в ньому є твердi рештки черепашок, якi дряпають емаль зубiв, руйнують її.
Вуглекислий кальцiй є також основною частиною зубнї пасти. А що
зубний порошок i зубна паста є вуглекислими солями, неважко пере
свiдчитись.
Вiзьмiть пучку зубного порошку i в склянцi облийте невеликою кiлькiстю столового оцту. Видiлиться з шипiнням вуглекислий газ. Те саместанеться i з зубною пастою. Вiдбудеться така реакцiя:
СаСОз + 2НАс = СаАС2 + Н2О + С02.
НАС - так скорочено позначають оцтову кислоту НС2НзО2' кис-
лотний залишок оцтової кислоти (вiд слова ацетикум - оцтовий).
C ол i, якi ми вживав є мо в ї жу
Щодня з Їжею ми вживаємо хлористий натрiй (NaCl) - Кухонну сiль. Але для приготування харчових продуктiв застосовують i деякi iншi солi: селiтру - азотнокислий натрiй (NаNОз) для солiння, наприклад,м'яса; азотистокислий натрiй (NaN02) - для ковбасних виробiв; буру
(Nа2В4О7* lOH2O) - як консервуючий засiб (для iкри зернистої та iн.), питну соду - двовуглекислий натрiй (NаНСОз) - для виготовлення шипучих напоїв (видiляє вуглекислий газ С02), у хлi6нi (вуглекислий газ, що видiляється, розпушує тісто); сiль, яка вiдома в продажу пiд назвою «амонiй вуглекислий» i застосовується в кондитерському виробництвi, являє собою сумiш вуглекислого амонiю[(NH4) 2СОз], двовуглекислого амонiю (NН4НСОз) i карбамiновокислого амонiю (NH4COONH2). Цiкава доля цiєї сумiшi. При виссокiй температурi в кондитерськiйпечi вiдбуваються такі реакцiї:
(NН4)2СОЗ =2NНз + Н2О +С02; NН4НСОз = NНз + Н2О + С02; NH4COONH2 = 2NНз + С02.
Отже, з цiєї сумiшi солей виходить леткi продукти (NH3, Н2О i С02), якi розпушують тісто, i з нього видаляються: в готовому печивi «вуглекислий амонiй» не лишається.
Со лі з р і зни м вмістом к рист лі за ці йно ї води
Солi часто кристалiзуються з однiєю або кiлькома молекулами води. Наприклад: мiдний купорос CUSO4 .5Н2О; залiзний купорос FeSO4.7H2O; галун хромовокалiєвий K2S04. СГ2(SО4)З. 24Н2О.
Є солi й з iншими кiлькостями кристалiзацiйноi води, навіть з дро-
бовими. Найцiкавiшi 3CdSO4 . 8Н2О, або CdSO4 .8/зН2О.
Можна ще навести сiль з пiвтора молекулами води: Ni (SCN) 2 Х
Х 1,5H2O.
Властивicть солей кристалiзуватися з молекулами води . Так, глауберова сiль кристалiзуеться з десятьма молекулами води, що збiльщує вагу солi порiвняно з безводною майже вдвiчi, а це мaє значения при перевезеннi.
Однак цю властивicть використовують iнодi цiкавим способом. При певнiй для даної солi температурi водна сiль переходить у безводну. Наприклад, Na2S04' 10H2O переходить у безводну Na2S04 при температурi 32,380 С, водна сiль NaBr. 2Н2О - при температурi 50,670 С. Цітемператури сталi так само, як температура танення льоду i кипiння води. Як при таненні льоду температура лишається 0, поки весь лiд не розтане, так i при переходi водної глауберової солi в безводну температура її лишається сталою.
Похожие работы
-
Фосфати Фосфатні добрива
Солі фосфатної кислоти називають фосфатами Фосфорна кислота як триосновна утворює три ряди солей: - третинні фосфати, середні солі; , СаРО - вторинні фосфати, кислі солі-гідрофосфати;
-
Нітрати Азотні добрива
§ 19. Солі азотної кислоти називають нітратами. Нітрати можна добути внаслідок дії азотної кислоти на метали, основні оксиди, основи, аміак і деякі солі, наприклад:
-
Електролітична дисоціація солей та лугів
Розпад електролітів на іони під час розчинення у воді або розплавлення називається електлолітичною дисоціацією. Розглянемо розчинення у воді такої, наприклад, іонної сполуки, як хлорид натрію. Іони постійно здійснюють невеликі теплові коливання, але удержуються у вузлах кристалічної решітки, оскільки притягуються протилежно зарядженими іонами.
-
Жири і мила
РЕФЕРАТ на тему Жири і мила Жири Жири в природі. Фізичні властивості. Жири дуже поширені в природі. Разом з вуглеводнями й білками вони входять до складу всіх рослинних і тваринних організмів і становлять одну з основних частин нашої їжі.
-
Плазмозамінні рідини
При гострих крововтратах для заміщення плазми крові використовують плазмозамінні розчини. Крововтрата супроводжується комплексом взаємозв’язаних порушень функцій організму. Зменшується об’єм циркулюючої крові, знижується скоротлива здатність міокарда, хвилинний об’єм серця (серцевий викид), мікроциркуляція підвищується проникливість стінки капілярів, знижується надходження кисню до тканин тощо.
-
Оксиди
Тема: План. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура. Способи добування оксидів. Фізичні властивості. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.
-
Модель уроку Фізичні та хімічні явища
Тема уроку ЯВИЩА ФІЗИЧНІ І ХІМІЧНІ. ХІМІЧНА РЕАКЦІЯ. ОЗНАКИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ, УМОВИ ЇХ ВИКОНАННЯ І ПЕРЕБІГУ Мета уроку закріпити і поглибити знання учнів про фізичні явища. На основі знань про фізичні явища сформувати поняття „хімічного явища”, навчити учнів відрізняти фізичні явища від хімічних. Розвивати уміння спостерігати і робити висновки.
-
Значення хімії у повсякденному житті
Реферат на тему: Значення хімії у повсякденному житті” У побуті ми практично щоденно зустрічаємося з продуктами хімічної промисловості та з хімічними процесами. Це прання білизни, миття посуду, доглядання за підлогою та меблями застосування клею, а також готування їжі, умивання з милом, догляд за шкірою обличчя та інша особиста гігієна тощо.
-
Білети 6
Порядок проведення іспиту На іспиті студент бере один білет з комплекту. У білеті є 10 запитань, на кожне з яких наведено 3 відповіді, але тільки одна з трьох правильна. Завдання студента вибрати правильну відповідь і
-
Хлор та його похідні
Зміст Вступ Розділ 1 Сполуки Хлору (I) Розділ 2 Сполуки Хлору (III) і (IV) Розділ 3 Сполуки Хлору (V) Розділ 4 Сполуки Хлору (VI) і (VII) Висновки Список використаних джерел