Название: Водород
Вид работы: доклад
Рубрика: Биология и химия
Размер файла: 13.46 Kb
Скачать файл: referat.me-20953.docx
Краткое описание работы: История открытия и описание свойств.
Водород
Странным на первый взгляд делом занялся однажды английский ученый Кавендиш: он стал пускать мыльные пузыри. Но это не было развлечением. Перед этим Кавендиш заметил, что, когда железные опилки обливают серной кислотой, появляется много пузырьков какого-то газа. Что это за газ?
Ученый вывел его по трубочкам из сосуда. Газ был невидим. Имеет ли он запах? Нет. Тогда Кавендиш наполнил им мыльные пузыри. Они легко поднялись вверх! Значит, газ легче воздуха! А если поджечь газ? Он загорелся голубоватым огоньком. Но что удивительно — при горении получилась вода! Кавендиш назвал новый газ горючим воздухом. Ведь он, как и обычный воздух, был без цвета и запаха. Все это происходило во второй половине 18-го в.
А позже французский химик Лавуазье сделал и обратное: получил «горючий газ» из воды. Он же дал новому газу и другое имя — водород, то есть «рождающий воду». Потом ученые установили, что водород — самое легкое из всех известных людям веществ, а его атомы устроены проще всех других.
Водород очень распространен. Он входит в состав всех живых существ, организмов, растений, горных пород. Он есть везде: не только на Земле, но и на других планетах и звездах, на Солнце; особенно много его в космическом пространстве. Превращения, которые происходят с водородом при гигантском давлении и температуре в десятки миллионов градусов, дают возможность Солнцу излучать тепло и свет. Больше всего различных соединений водород образует с углеродом: нефть и горючие сланцы, бензин и черный асфальт. Такие соединения называются углеводородами. Водород широко применяется при сварке и резке металлов. Если к соединениям углерода и водорода добавить кислород, получаются новые, соединения — углеводы, например такие не похожие друг на друга вещества, как крахмал и сахар. А если водород соединить с азотом, получится тоже газ — аммиак. Он необходим для изготовления удобрений. Многие достоинства водорода — экологически безвреден, энергоемок, находится в природе в изобилии — позволили использовать его как ракетное топливо. Те же особенности водорода делают его перспективным и в качестве топлива авиационного.
Похожие работы
-
Водород
Водород (лат. Hydrogenium), H, химический элемент с атомным номером 1, атомная масса 1,00794. Химический символ водорода Н читается в нашей стране «аш», как произносится эта буква по-французски.
-
Стеллерова корова
Краткий рассказ об одном из ярчайших представителей черной книги - морской корове Стеллера, истребленной всего за несколько лет с момента ее открытия.
-
Производство водорода из твердых топлив
В настоящее время водород применяется в проходных металлургических печах для создания в них безокислительной среды. В будущем он будет использоваться как экологически чистое топливо, например, в двигателях внутреннего сгорания.
-
Как исчезла Стеллерова корова?
История коровы Стеллера - это грустное повествование о том, как беспечно человечество поступает с добрыми и доверчивыми существами.
-
Теория окислительно-восстановительных реакций
После открытия кислорода, французскому химику Лавуазье удалось выяснить, что горение есть реакция соединения с кислородом. В соответствии латинским наименованием кислорода "oxigenium" реакции соединения с кислородом были названы окислением.
-
Гелий
Гелий (лат. Helium), He (читается «гелий»), химический элемент с атомным номером 2, атомная масса 4,002602. Относится к группе инертных, или благородных, газов (группа VIIIA периодической системы).
-
Кадмий
История открытия кадмия. Физические и химические свойства. Общая химическая характеристика кадмия. Важнейшие соединения кадмия.
-
Водород
Атом, молекула, ядерные свойства. Химические свойства водорода.. Нахождение водорода в природе.
-
Табличные значения наиболее распространенных газов
В таблице приведены значения: формула, молярная масса, плотность, удельная теплоемкость, температура плавления и отвердевания, температура кипения и конденсации.
-
Получение водорода
Важнейшие методы получения водорода. Применение водорода.