Referat.me
/ / Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Название: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Вид работы: реферат

Рубрика: Биология

Размер файла: 26.1 Kb

Скачать файл: referat.me-20463.docx

Краткое описание работы: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Существуют два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод электронного баланса.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Существуют два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод электронного баланса.

В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, приэтом руководствуемся правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.

Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Рассмотрим этот метод на примере.

Расставить коэффициенты в реакции, схема которой:

HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O

Алгоритм расстановки коэффициентов

1.Указываем степени окисления химических элементов.

Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.

2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.

За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1.

Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:

Рассмотрим более сложное уравнение:

H2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Расставляем степени окисления химических элементов:

Электронные уравнения примут следующий вид

Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции

Похожие работы

  • Шифр КФ Классификация ферментов

    Шифр КФ (Классификация ферментов) или код фермента  — это классификационный номер фермента по международной иерархической классификации. Принятая система классифицирует ферменты по группам и индексирует индивидуальные ферменты, что важно для стандартизации исследований.

  • Основы биохимии

    Характеристика основных видов рибонуклеиновых кислот. Биологическое значение фосфатидов. Энергетический эффекты гликолиза. Описание аэробной и анаэробной работоспособности человека. Биохимические основы быстроты как качества двигательной деятельности.

  • Кинетика действия ферментов

    Кинетические исследования ферментативных реакций для определения ферментов и сравнения их скоростей. Образование из фермента и субстрата фермент-субстратного комплекса за счет сил физической природы. Факультативные организмы, автотрофы и гетеротрофы.

  • Обеспечение организма витаминами

    Физиологическое значение витаминов, их классификация, пути поступления в организм человека. Ассимиляция и диссимиляция витаминов, их способность регулировать течение химических реакций в организме. Особенности жирорастворимых и водорастворимых витаминов.

  • Обмен веществ и энергии в живых организмах

    Пермская Государственная Медицинская Академия Кафедра биологической химии Обмен веществ и энергии в живых организмах. Выполнила: студентка 

  • Витамины. Витамин C (аскорбиновая кислота)

    Витамины. Витамин (аскорбиновая кислота). Работа ученика 10 «А» класса Максишко Данилы Витамины (от латинского слова vita- жизнь) - группа органических соединений разнообразной химической природы, необходимых для питания человека, животных и других организмов в ничтожных количествах по сравнению с основными питательными веществами (белками, жирами, углеводами и солями), но имеющих огромное значение для нормального обмена веществ и жизнедеятельности.

  • Растениеводство 2

    Растениеводство — наука о культурных растениях и их возделывании. Рассматривать растениеводство с производственной точки зрения, уче­ние рентабельном выращивании максимальных урожаев продукции с-х. культур. при высоком ее качестве. Научное растениеводство строит­ся на принципах современной биологической науки, изучающей особенности развития растений, их требования к условиям среды.

  • Аффинность антител и кинетика реакций

    Методы определения аффинности антител. Способы расчета констант комплексообразования реакции антиген—антитело, ее кинетические закономерности. Сущность метода равновесного диализа. Экспериментальные методы и определения кинетических констант реакции.

  • Особенности физиологии и биохимии микроорганизмов

    Самостоятельная работа по микробиологии № 5 на тему «Особенности физиологии и биохимии микроорганизмов. Ферменты и их роль в метаболизме микробной клетки.

  • Научные открытия в области фотосинтеза, сделанные в XX в.

    Изучение фотосинтеза с момента его открытия Д. Пристли. Краткая хронология открытий ХХ в. в области фотосинтеза. Идея Тимирязева о непосредственном участии хлорофилла в акте фотосинтеза, обратимые окислительно-восстановительные превращения пигмента.