Referat.me / Химия / Порівняння властивостей органічних речовин

Название: Порівняння властивостей органічних речовин

Вид работы: реферат

Рубрика: Химия

Размер файла: 397.21 Kb

Скачать файл: referat.me-368572.docx

Краткое описание работы: Схожі та відмінні хімічні властивості декаліну і 1,4 диетилбензену, 2-хлорпентанолу-1 і n-хлорфенолу. Сульфування, нітрування, хлорування, окислення, реакція гідроксильної групи, з розривом О-Н зв'язку, заміщення гідроксилу на аміногрупу, дегідратація.

Порівняння властивостей органічних речовин

Декалін і 1,4 диетилбензен
Східні хімічні властивості
ІІІ. Зв'язок C-C є семіполярний, тому М=0, але дуже сильний + I Етен,виявляючи позитивний індуктивний ефект, збільшує електронну густину бензольного ядра і поляризує його, тобто порушує в ньому рівномірний розподіл електронної густини. На вуглецевих атомах 2,4,6 виникає надлишок електронної густини	Декалін - дициклоалкан. Тому виявляє хімічні властивості циклоалканів.
Сульфування

Нітрування:

Хлорування:

Окислення:

Відмінні хімічні властивості:

2-Хлорпентанол-1 і n-хлорфенол

Зв'язок між атомом вуглецю і атомом хлору ковалентний. Але хлор більш електронегативний, ніж вуглець. Тому електронна пара зв'язку С→Cl значно зміщена до атому хлору, має заряд δ⁺ . Отже атом хлору виявляє -J.

Наявність у молекулі гідроксильної групи зумовлює кослотно-основні властивості. Оскільки атом кисню більш електронегативний, ніж атом вуглецю та водню, то електронна густина зміщується від цих атомів до кисню. Зв'язки О-Н і С-О поляризуються. В хімічних реакціях 2-хлоретанол-1 може віддавати протон, виявляти таким чином кислотні властивості. Тому у спиртів іде розрив С-О і О-Н зв'язків.

Крім того на атомі кисню гідроксильної групи спирту є вільні пари електронів. За рахунок цих електронів 2-хлоретанол-1 може також приєднувати протон до атому кисню ОН-групи і виявляти при цьому основні властивості. Отже 2-хлоретанол-1 виявляє кислотно-основні властивості

+ М ефект виявляють атоми і групи атомів, які мають вільні електронні пари.

Зв'язок С-О скорочується і зменшується, зв'язок О-Н додатково поляризується. Це приводить до того, що Н⁺ швидко відщеплюється у вигляді протону.

Електронно-акцепторні замісники збільшують кислотні властивості фенолів. Cl-замісник І-роду, електронно-акцепторний замісник.

У фенолів відбувається розрив О-Н зв'язків У фенолів більші кислотні властивості, ніж у спиртів.

2-Хлоретанол-1 і n-хлорфенол

Мають гідроксильну групу і атом галогену.

Цим обумовлені їх східні властивості. 1. Взаємодія з Ме

Реакція гідроксильної групи
1. Реакція з галогеноводнями
2-хлорпентанол легко реагує з галогеноводнями і утворює при цьому алкілгалогеніди.
2. Взаємодія з галогенідами фосфору або тіонілхлоридом
При взаємодії РС1₃ з первинними спиртами як побічний продукт утворюється складний ефір фосфористої кислоти:

Заміщення гідроксилу на аміногрупу

Реакція з розривом О-Н зв'язку

Це реакція етерифікації

Спирти реагують з мінеральними і органічними кислотами

Феноли з карбоновими кислотами естерів не утворюють, а утворюють естери з ангідридами і галогенагідридами карбонових кислот

Дегідратація
При нагріванні спиртів в присутності Н₂ SO₄ або H₃ PO₄ або Al₂ O₃ відбувається вилучення води та утворюється подвійний зв'язок. Це внутрішньомолекулярна дегідратація	Феноли в реакції дегідрації не вступають, але здатні утворювати етери за умов реакції Вільсона
Реакції окислення

Сульфування

Відмінні хімічні властивості
Дегідрування Реакція з водою є оборотною При дії на 2-хлоретанол-1 водного розчину лугу, води або вологого оксиду срібла утворюють спирти: Взаємодією 2-хлоретанол-1 з солями синильної кислоти добувають ціанисті алкіли (нітрили) та ізоціаміди (ізонітрили). Реакція з солями срібла Дегідрогалогенування Взаємодія з Ме Взаємодія з металічним Mg Реакція з галогеноводнями Реакція етерифікації.2-хлоретанол вступає в реакцію з мінеральними і органічними кислотами. Продуктами такої взаємодії є відповідні складні ефіри.	Галогенування Нітрування Перегрерупування Фріса Нітрозування Реакція Рейлера Тімана Гідроксіметалювання Це взаємодія фенолів з формальдегідами
Бензосульфохлорид і бензоїлхлорид

Збільшення електронної густини відбувається в бік атому О. АтомSмає недостачу (дефіцит) електронів. Тобто несе δ+ заряд. Тому зміщення π-електронної густини відбувається в бік S атома.	Збільшення електронної густини відбувається в бік атому О. АтомСмає недостачу (дефіцит) електронів. Тобто несе δ+ заряд. Тому зміщення π-електронної густини відбувається в атому бік S. Найхарактернішими є реакції заміщення галогену (S-реакції). Висока полярність зв'язків С-Сl зумовлює високу реакційну здатність.
Східні хімічні властивості обумовлені наявністю бензольного кільця Для ароматичних сполук властиві реакції електрофільного заміщення
1. Реакція галогенування

2. Нітрування

3. Сульфування

4. Реакції приєднання

5. Гідроліз

Відмінні хімічні властивості
Взаємодіє з водним розчином NH₃ або (NH₄ ) ₂ CO₃ у присутності NaOH, NaHCO₃ або інші з утворенням бензолсульфамідів, наприклад: Взаємодіє зі спиртами Реакція з нуклеофільними реагентами приводить до продуктів заміщення атома Сl. При приєднанні С до ацетиленів у присутності солей Сu утворюються ненасичені α-хлорсульфони; при відновленні металами в нейтральному середовищу солі сульфінових кислот; у кислому середовищі або під дією LiAl₄ -тіоли; з ароматичними сполуками в умовах реакції Фриделя-Крафтса-сульфони або, якщо при відриві SO₂ утвориться стабільний карбокатіон, продукти алкілірування	О-ацилювання N-ацилювання C-ацилювання Бензоїлуванням фенолу за реакцією Шоттен - Баумана добувають феніловий ефір бензойної кислоти: Гідроксіметалювання Це взаємодія фенолів з формальдегідами